www

نام گذاري و فرمول نويسي تركيب هاي شيميايي

عنصرهاي شيميايي را مي توان به دو دسته ي فلزها و نافلزها تقسيم نمود. فلزها، داراي ويژگي هايي مانند چكش خواري، رسانايي الكتريكي و گرمايي، چگالي زياد، جلا پذيري و… مي باشند ولي نا فلزها چنين ويژگي هايي را ندارند.

برخي فلزهاي معروف:

Li ليتيم، Na سديم، K پتاسيم، Mg منيزيم، Ca كلسيم، Cr كروم، Mn منگنز، Fe آهن، Coكبالت، Ni نيكل، Pt پلاتين، Cu مس، Ag نقره، Au طلا، Zn روي، Hg جيوه، Al آلومينيم، Sn قلع، Pb سرب و...

برخي نافلزهاي معروف:

H هيدروژن،B بور، C كربن، Si سيليسيم، N نيتروژن،P فسفر،O اكسيژن، S گوگرد،F فلوئور، Cl كلر، Br برم، I يد و…

يون:

يون به ذره هاي باردار گفته مي شود. اتم يا مولكولي كه الكترون از دست بدهد، به يون مثبت (كاتيون) تبديل مي شود.

اتم يا مولكولي كه الكترون بگيرد، به يون منفـي (آنيـون) تبديل مي شود.

نكته:

معمولا فلزها ميل زيادي به از دست دادن الكترون و تبديل شدن به كاتيون(+) دارند ولي اغلب نافلزها ميل زيادي به گرفتن الكترون دارند و به آنيون(-) تبديل مي شوند. هيدروژن با آنكه نافلز است مي تواند مانند فلزها، با از دست دادن يك الكترون، به كاتيون H⁺ تبديل شود.

هم چنين تركيبي از دو نافلز نيتروژن و هيدروژن به صورت NH₄⁺ وجود دارد كه شبيه يك كاتيون فلزي يك ظرفيتي است و نام آن، آمونيوم مي باشد.

انواع تركيب ها و روش نام گذاري آن ها:

بطور كلي مي توان تركيب هاي شيميايي را (از نظر نام گذاري) به 5 دسته ي زير تقسيم نمود :

1 ـ نمك ها

2 ـ بازها

3 ـ اسيدها

4 ـ اكسيدها

5 ـ تركيب نافلز با نافلز

1ـ نمك ها

نمك ها از 2 بخش «كاتيون و آنيون» تشكيل مي شوند و در فرمول آن ها، كاتيون (+) در سمت چپ و آنيون (- ) در سمت راست نوشته مي شود.

مثال : از كنار هم قرار گرفتن يك كاتيون سديم (Na⁺) و يك آنيون كلريد (Cl^-)، نمك NaCl حاصل مي شود.

توجه:

در نمك ها، كاتيون مورد نظر نبايد هيدروژن H⁺ و آنيون مورد نظر نبايد اكسيد O^2- و هيدروكسيد OH^- باشد.

هم چنين در نمك ها ، تعداد كاتيون ها و تعداد آنيون ها بايد طوري انتخاب شوند كه كاملاً (ازنظر باري) يكديگر را خنثي كنند.

مثال:

براي خنثي شدن يك كاتيون كلسيم Ca²⁺، نياز به 2 تا آنيون كلريد Cl^- مي باشد، تا نمك CaCl₂ حاصل گردد.

مثال:

براي آن كه بتوانيم كاتيون منيزيم Mg²⁺ را در كنار آنيون نيتريد N^3- قرار دهيم، بايد 3 تا كاتيون Mg²⁺ و 2 تا آنيون N^3- انتخاب كنيم تا ميزان بار مثبت آنها با ميزان بار منفي آنها برابر شود (يعني 6 تا بار مثبت در مقابل 6 تا بار منفي قرار گيرد تا كاملاً يكديگر را خنثي كنند): Mg₃N₂ .

روش نام گذاري نمك ها:

ابتدا نام كاتيون و سپس نام آنيون را مي آوريم.

مثال : نام NaCl «سديم كلريد» و نام CaCl₂ «كلسيم كلريد» و نام Mg₃N₂ «منيزيم نيتريد» مي باشد.

تمرين:

نام نمك هاي زير را بنويسيد.

نام	فرمول شيميايي	نام	فرمول شيميايي
	CaSO₄		LiCl
	Na₂SO₄		FeCl₃
	KClO		K₂Cr₂O₇
	CuS		Zn(NO₃)₂
	Ag₂SO₄		AlPO₄
	NaHSO₃		Ca(HCO₃)₂
	HgCl₂		SnCl₄
	PbSO₄		NH₄NO₃

تمرين:

فرمول شيميايي نمك هاي زير را بنويسيد.

نام	فرمول شيميايي	نام	فرمول شيميايي
ليتيم فلوئوريد		كلسيم يديد
سديم سولفيد		پتاسيم نيترات
آهن II سولفات		آهن III سولفات
مس I كلريد		مس II كلريد
پتاسيم كلرات		سديم پركلرات
كلسيم كربنات		نقره نيترات
پتاسيم پرمنگنات		كلسيم هيدريد
آمونيوم كلريد		آمونيوم سولفات

2ـ بازها

بازها نيز از 2 بخش «كاتيون و آنيون» تشكيل مي شوند و در فرمول آن ها ، كاتيون (+) در سمت چپ و آنيون (-) كه هميشه در بازها بصورت (OH^-) هيدروكسيد است، در سمت راست نوشته مي شود.

توجه:

در بازها، كاتيون مورد نظر، نبايد كاتيون هيدروژن H⁺ باشد.

مثال:

از كنار هم قرار گرفتن كاتيون سديم (Na⁺) و آنيون هيدروكسيد ((OH^-، باز NaOH حاصل مي شود.

مثال:

از كنار هم قرار گرفتن كاتيون منيزيم (Mg²⁺) و آنيون هيدروكسيد (OH^-)، باز Mg(OH)₂ حاصل مي شود.

روش نام گذاري بازها:

ابتدا نام كاتيون و سپس كلمه ي «هيدروكسيد» را مي آوريم.

مثال : نام NaOH «سديم هيدروكسيد» و نام Mg(OH)₂ «منيزيم هيدروكسيد» مي باشد.

تمرين:

نام بازهاي زير را بنويسيد.

نام	فرمول شيميايي	نام	فرمول شيميايي
	Cu(OH)₂		NH₄OH
	KOH		Fe(OH)₃
	Al(OH)₃		Hg(OH)₂
	Pb(OH)₂		Zn(OH)₂

تمرين:

فرمول شيميايي بازهاي زير را بنويسيد.

نام	فرمول شيميايي	نام	فرمول شيميايي
ليتيم هيدروكسيد		كلسيم هيدروكسيد
سديم هيدروكسيد		نقره هيدروكسيد
منگنزIIهيدروكسيد		كرومIIIهيدروكسيد
منيزيم هيدروكسيد		آمونيوم هيدروكسيد

3ـ اسيدها

اسيدها از كنار هم قرار گرفتن يك كاتيون هيدروژن H⁺ و يك آنيون (-) حاصل مي شوند.

توجه:

در اسيدها ، آنيون نبايد H^-، OH^-، O^2-، N^3-، P^3-، C^4- باشد.

اسيدها را نمي توان تركيبات يوني دانست، زيرا كاتيون و آنيون در آن ها به صورت مجزا وجود ندارد و فقط در آب (يا حلال هاي مناسب ديگر) مي توانند به صورت يوني تفكيك شوند و كاتيون H⁺ در محلول توليد كنند.

مثال:

از كنار هم قرار گرفتن كاتيون هيدروژن (H⁺) و آنيون كلريد (Cl^-)، اسيد HCl حاصل مي شود.

مثال:

از كنار هم قرار گرفتن كاتيون هيدروژن (H⁺) و آنيون نيتريت (NO₂^-)، اسيد HNO₂ حاصل مي شود.

مثال:

از كنار هم قرار گرفتن كاتيون هيدروژن (H⁺) و آنيون كربنات (CO₃^2-)، اسيد H₂CO₃ حاصل مي شود.

روش نام گذاري اسيدها:

اگر نام آنيون آن به « يد» ختم شده باشد:

1) هيدرو 2) نام آنيون بدون « يد» 3) پسوند« يك» 4) اسيد

اگر نام آنيون آن به « يت» ختم شده باشد:

1) نام آنيون بدون « يت» 2) پسوند« و» 3) اسيد

اگر نام آنيون آن به « ا ت» ختم شده باشد:

1) نام آنيون بدون «ا ت» 2) پسوند« يك» 3) اسيد

مثال:

نام HCl «هيدرو كلريك اسيد» و نام HNO₂ «نيترو اسيد» و نام H₂CO₃ «كربنيك اسيد» مي باشد.

توجه:

اگر نام آنيون مربوطه «سولفيت يا سولفات» باشد و بخواهيم «يت يا ا ت» را از آن حذف كنيم ، باقي مانده را بايد به صورت «سولفور» بنويسيم ( نه به صورت «سولف» ). اگر نام آنيون مربوطه «فسفيت يا فسفات» باشد و بخواهيم «يت يا ا ت» را از آن حذف كنيم، باقي مانده را بايد به صورت «فسفر» بنويسيم ( نه به صورت «فسف» ).

تمرين:

نام اسيدهاي زير را بنويسيد.

نام	فرمول شيميايي	نام	فرمول شيميايي
	HBr		H₂S
	H₂SO₄		HClO₂
	HClO₄		H₂SO₃
	H₃PO₄		HF

تمرين:

فرمول شيميايي اسيدهاي زير را بنويسيد.

نام	فرمول شيميايي	نام	فرمول شيميايي
هيدروفلوئوريك اسيد		هيدرو يديك اسيد
هيدروسولفوريك اسيد		هيپو كلرو اسيد
كلريك اسيد		سولفورو اسيد
نيتريك اسيد		فسفريك اسيد

4 ـ اكسيدها

بطور كلي مي توان اكسيدها را به 2 دسته ي «اكسيدهاي فلزي» و «اكسيدهاي نا فلزي» تقسيم نمود.

آ) اكسيدهاي فلزي

اكسيدهاي فلزي نيز از 2 بخش «كاتيون و آنيون» تشكيل مي شوند و در فرمول آن ها، كاتيون (+) در سمت چپ و آنيون (-) كه هميشه در اكسيدهاي فلزي بصورت اكسيد O^2- مي باشد در سمت راست نوشته مي شود.

مثال:

از كنار هم قرار گرفتن كاتيون سديم (Na⁺) و آنيون اكسيد ( (O^2- ، اكسيد فلزي Na₂O حاصل مي شود.

مثال:

از كنار هم قرار گرفتن كاتيون منيزيم (Mg²⁺) و آنيون اكسيد ((O^2- ، اكسيد فلزي MgO حاصل مي شود.

روش نام گذاري اكسيدهاي فلزي:

ابتدا نام كاتيون و سپس كلمه ي «اكسيد» را مي آوريم.

مثال:

نام Na₂O «سديم اكسيد» و نام MgO «منيزيم اكسيد» مي باشد.

تمرين:

نام اكسيدهاي فلزي زير را بنويسيد.

نام	فرمول شيميايي	نام	فرمول شيميايي
	Li₂O		CaO
	Al₂O₃		CuO
	Fe₂O₃		PbO₂
	K₂O		CrO₃

تمرين:

فرمول شيميايي اكسيدهاي فلزي زير را بنويسيد.

نام	فرمول شيميايي	نام	فرمول شيميايي
كبالت III اكسيد		كلسيم اكسيد
منگنز IV اكسيد		مس I اكسيد
آلومينيم اكسيد		نقره اكسيد
روي اكسيد		جيوه II اكسيد

ب) اكسيدهاي نافلزي

بر خلاف تركيبات قبلي، اكسيد هاي نافلزي از كاتيون و آنيون تشكيل نمي شوند، بلكه از دو بخش «نافلز» و «اكسيژن» تشكيل مي گردند.

مثال:

از كنار هم قرار گرفتن نافلز «كربن» و عنصر «اكسيژن»، اكسيدهاي نافلزي CO و CO₂ حاصل مي شود.

مثال:

از كنار هم قرار گرفتن نافلز «گوگرد» و عنصر «اكسيژن»، اكسيدهاي نافلزي SO₂ و SO₃ حاصل مي شود.

روش نام گذاري اكسيدهاي نافلزي:

1) تعداد نافلز «با اعداد يوناني» (به جز حالت «منو»)

2) نام نافلز

3) تعداد اكسيژن «با اعداد يوناني»

4) كلمه ي «اكسيد»

اعداد يوناني:

منو (يك)، دي (دو)، تري (سه)، تترا (چهار)، پنتا (پنج)، هگزا (شش)، هپتا (هفت)

مثال:

نام CO «كربن منو اكسيد» و نام CO₂ «كربن دي اكسيد» و نام SO₂ «گوگرد دي اكسيد» و نام SO₃ «گوگرد تري اكسيد» مي باشد.

تمرين:

نام اكسيدهاي نافلزي زير را بنويسيد.

نام	فرمول شيميايي	نام	فرمول شيميايي
	NO		NO₂
	N₂O		N₂O₃
	N₂O₄		N₂O₅
	SiO₂		Cl₂O₇

تمرين:

فرمول شيميايي اكسيدهاي نافلزي زير را بنويسيد.

نام	فرمول شيميايي	نام	فرمول شيميايي
دي نيتروژن تري اكسيد		كربن منو اكسيد
گوگرد دي اكسيد		دي كلر هپتا اكسيد
كربن دي اكسيد		گوگرد تري اكسيد
دي نيتروژن تترا اكسيد		نيتروژن دي اكسيد

5 ـ تركيب نافلز با نافلز

اين تركيبات نيز از كاتيون و آنيون تشكيل نمي شوند، بلكه از كنار هم قرار گرفتن عناصر نافلزي، حاصل مي گردند.

مثال:

از كنار هم قرار گرفتن نافلز «كربن» و نافلز «كلر»، تركيب CCl₄ حاصل مي شود.

مثال:

از كنار هم قرار گرفتن نافلز «سيليسيم» و نافلز «فلوئور»، تركيب SiF₄ حاصل مي شود.

روش نام گذاري تركيبات نافلز با نافلز:

1) تعداد نافلز سمت چپي «با اعداد يوناني» (به جز حالت «منو»)

2) نام نافلز سمت چپي

3) تعداد نافلز سمت راستي «با اعداد يوناني»

4) نام نافلز سمت راستي + پسوند «يد»

مثال:

نام CCl₄ «كربن تترا كلريد» و نام SiF₄ «سيليسيم تترا فلوئوريد» مي باشد.

تمرين:

نام تركيبات نافلزي زير را بنويسيد.

نام	فرمول شيميايي	نام	فرمول شيميايي
	NF₃		S₂Cl₂
	OF₂		IF₃
	IF₇		SF₄
	PCl₅		CS₂

تمرين:

فرمول شيميايي تركيبات نافلزي زير را بنويسيد.

نام	فرمول شيميايي	نام	فرمول شيميايي
نيتروژن تري كلريد		كربن تترا كلريد
گوگردهگزافلوئوريد		كلر تري فلوئوريد
فسفر پنتا برميد		سيليسيم تترا كلريد
گوگرد دي كلريد		يد پنتا فلوئوريد

نكته:

برخي تركيبات، نام هاي متداولي دارند كه بايد آنها را حفظ نمود:

نام	فرمول شيميايي	نام	فرمول شيميايي
آب	H₂O	آمونياك	NH₃
هيدروژن پراكسيد (آب اكسيژنه)	H₂O₂	فسفين	PH₃
سيلان	SiH₄	سنگ آهك (مرمر)	CaCO₃
آهك زنده	CaO	آب آهك	Ca(OH)₂
منيزي	MgO	آلومينا	Al₂O₃
بوكسيت	Al₂O₃.H₂O	كريوليت	Na₃AlF₆
كات كبود	CuSO₄.5H₂O	زاج سبز	FeSO₄.6H₂O
گاز كربنيك	CO₂	سيليس	SiO₂
هماتيت	Fe₂O₃	مگنتيت	Fe₃O₄
نمك قليا	Na₂CO₃	نشادر	NH₄Cl
نمك خوراكي (نمك طعام)	NaCl	سديم بي كربنات (جوش شيرين)	NaHCO₃
جوهر گوگرد	H₂SO₄	جوهر نمك	HCl
سود (سوز آور)	NaOH	پتاس	KOH
اوزون	O₃	اوكتان (بنزين)	C₈H₁₈
متان	CH₄	اتان	C₂H₆
بنزن	C₆H₆	نفتالن	C₁₀H₈
تولوئن	C₆H₅CH₃ (C₇H₈)	فنول	C₆H₅OH
متيل الكل (الكل چوب)	CH₃OH	اتيل الكل (الكل معمولي يا الكل ميوه)	C₂H₅OH
فرمالدهيد	HCHO	استالدهيد	CH₃CHO
استيك اسيد (جوهر سركه)	CH₃COOH	فرميك اسيد (جوهر مورچه)	HCOOH
اگزاليك اسيد	(COOH)₂ (H₂C₂O₄)	بنزوئيك اسيد	C₆H₅COOH
اتيلن گليكول (ضد يخ)	CH₂OH- CH₂OH	گليسرين (گليسرول)	CH₂OH- CHOH- CH₂OH
گلوكوز	C₆H₁₂O₆	ساكاروز (شكر)	C₁₂H₂₂O₁₁

فرشاد مشرقي

بازگشت به صفحه ي قبل

بازگشت به صفحه ي اصلي

Email : farshad@mashreghi.com