|
رديف
|
سؤالات
|
نمره
|
|
1
|
با
استفاده از
كلمات مناسب
(سينتيك
شيميايي ـ ترموديناميك
شيميايي)،
عبارت زير را
كامل كنيد:
واكنش
هاي بسياري
وجود دارد كه .
. . . . . . . امكان
وقوع آن را
پيش بيني مي
كند، اما از
ديد . . . . . . . راه
مناسبي براي
وقوع آن ها
وجود ندارد.
|
1.5
|
|
2
|
در واكنش 2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g)
در
صورتي كه
سرعت متوسط
توليد گاز NO برابر 2-10
×
2 مول بر ليتر
بر ثانيه
باشد، سرعت
متوسط توليد
گاز O2
را حساب كنيد.
|
1.5
|
|
3
|
واكنش
گاز اوزون با
گاز نيتروژن
مونوكسيد را در
نظر بگيريد:
O3(g) + NO(g) → O2(g) +
NO2(g)
بر طبق
نظريه ي
برخورد،
براي انجام
اين واكنش بايد
بين O3(g)
و NO(g)
برخوردي صورت
گيرد. با رسم
شكل اين
برخورد
مناسب را نشان
دهيد.
|
1.5
|
|
4
|
آ) چهار
مرحله ي اصلي
در فرايند
هيدروژن دار
شدن كاتاليز
شده ي اِتِن
را به صورت
خلاصه شرح دهيد.
H2C=CH2(g) + H2(g)  H3C-CH3(g)
ب) اين
واكنش،
كاتاليز شده
ي همگن است يا
كاتاليز شده
ي ناهمگن؟
چرا؟
|
1.5
|
|
5
|
سازوكار دو
مرحله اي زير
را در نظر
بگيريد:
NO2(g) + NO2(g) → NO(g) + NO3(g)
NO3(g) + CO(g) → NO2(g) + CO2(g)
آ) معادله ي
واكنش كلي را
بنويسيد.
ب) كدام ماده
نقش
كاتاليزگر
را دارد؟
چرا؟
پ) كدام ماده
نقش تركيب
واسطه را
دارد؟ چرا؟
ت) اين واكنش
يك واكنش
كاتاليز شده
ي همگن است يا
ناهمگن؟
چرا؟
|
1.5
|
|
6
|
واكنش
تشكيل
نيتروژن
مونوكسيد را
در نظر بگيريد.
ثابت تعادل
اين واكنش در
دماي اتاق،
برابر 30- 10 × 1 است:
2NO(g) N2(g) + O2(g) ↔
آ)
اين واكنش يك
تعادل همگن
است يا نا
همگن؟ چرا؟
ب)
عبارت ثابت
تعادل را
براي اين
واكنش
بنويسيد.
پ)
ثابت تعادل
را براي
NO(g) ↔ N2(g) + O2(g)
حساب
كنيد.
|
1.5
|
|
7
|
0.5 مول
گاز N2O4
را در محفظه
اي به حجم 5
ليتر وارد مي
كنيم تا تعادل
N2O4(g) ↔ 2NO2(g)
برقرار شود.
اگر در هنگام
تعادل 0.4 مول
گاز NO2
در ظرف موجود
باشد، ثابت
تعادل را
حساب كنيد.
|
1.5
|
|
8
|
در دماي 467
درجه ي
سلسيوس ثابت
تعادل
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
برابر 0.5 است. در
كدام حالت
داده شده، مخلوط
در تعادل
است؟ چرا؟
آ) [NH3] = 0.6 و [H2]
= 2 و [N2]
= 0.6
ب) [NH3] = 4 و [H2]
= 2 و [N2]
= 4
|
1.5
|
|
9
|
اثر هر يك از
تغييرهاي
زير را بر
تعادل
PCl5(g) ↔
PCl3(g) + Cl2(g)
مشخص كنيد: (ΔH > 0)
آ) افزودن Cl2(g)
ب) خارج كردن PCl3(g)
پ) كاهش دما
ت) كاهش حجم
|
1.5
|
|
10
|
آ) دو مورد از
كاربردهاي
آمونياك در
صنعت را بنويسيد.
ب) چرا در
فرايند
«هابر»، براي
توليد آمونياك
بيش تر، از
كاهش دما
استفاده نمي
شود؟
|
1.5
|
|
|
جمع
|
15
|